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广州成人高考高起本化学复习资料三

发布时间:2020-03-13 整编:广州成人高考网 阅读量:

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微粒半径的比较:
 
1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。
 
核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
 
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
 
1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
 
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
 
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li
 
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--
 
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
 
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
 
滴加顺序不同,现象不同
 
1.AgNO3与NH3·H2O:
 
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
 
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
 
2.NaOH与AlCl3:
 
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
 
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
 
3.HCl与NaAlO2:
 
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
 
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
 
4.Na2CO3与盐酸:
 
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
 
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

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